*AYO_BELAJAR*

Asam dan Basa Asam adalah zat yang rasanya masam, mengubah lakmus biru menjadi merah, pH < 7, dan proton (Brønsted-Lowry) atau penghasil ion H⁺ (Arrhenius). Basa adalah zat yang rasanya pahit, licin di kulit, mengubah lakmus merah menjadi biru, pH > 7, dan akseptor proton (Brønsted-Lowry) atau penghasil ion OH⁻ (Arrhenius). Keduanya bereaksi menetralkan satu sama lain (reaksi asam-basa) menghasilkan garam dan air, dengan konsep asam basa dijelaskan melalui beberapa teori seperti Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis. Teori Asam Basa Arrhenius: Asam menghasilkan 𝐻+ dalam air, Basa menghasilkan 𝑂𝐻− dalam air. Brønsted-Lowry: Asam adalah donor proton (𝐻+), Basa adalah akseptor proton (𝐻+). Lewis: Asam menerima pasangan elektron, Basa menyumbangkan pasangan elektron. Contoh dalam Kehidupan Sehari-hari Asam: Cuka (asam asetat), Jeruk nipis (asam sitrat), Vitamin C (asam askorbat). Basa : Air sabun, Air kapur sirih (kalsium hidroksida), Amonia, Pasta gigi. Sifat-sifat Umum Rasa : A...

REAKSI KIMIA DAN DINAMIKANYA Reaksi kimia adalah proses perubahan zat menjadi zat baru, dengan jenis utama seperti Sintesis (penggabungan), Dekomposisi (penguraian), Pembakaran (reaksi dengan oksigen), Pergantian Tunggal (satu unsur mengganti yang lain), dan Pergantian Ganda (pertukaran ion). Ada juga jenis lain seperti reaksi Asam-Basa (transfer proton) dan Redoks (transfer elektron), yang sering terjadi dalam kehidupan sehari-hari seperti korosi atau fermentasi.   Jenis-jenis Reaksi Kimia Utama Sintesis (Kombinasi):  Dua atau lebih reaktan bergabung membentuk satu produk tunggal.Contoh: Hidrogen + Oksigen → Air (2H₂ + O₂ → 2H₂O). Dekomposisi (Penguraian):  Satu senyawa terurai menjadi dua atau lebih zat yang lebih sederhana.Contoh: Air (elektrolisis) → Hidrogen + Oksigen (2H₂O → 2H₂ + O₂). Pembakaran:  Reaksi cepat zat dengan oksigen, melepaskan energi (panas dan cahaya).Contoh: Pembakaran Metana (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O). Pergantian Tunggal:  Unsur beba...